题目内容
12．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 | |
| B． | NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形 | |
| C． | 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键 | |
| D． | H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键 |
分析 A、离子晶体的晶格能与离子键成正比；
B、NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；
C、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键；
D、在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键．
解答 解：A、离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，形成的晶体越稳定，故A正确；
B、NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；
C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；
D、氢离子和银离子提供空轨道而氧、氟、氨气提供孤电子对，所以三者之间都形成配位键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查晶格能、等电子体、氢键和配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E（部分反应条件、产物被省略）．其中A是一种重要的化工材料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B和D式生活中两种常用的有机物；E是具有果香气味的烃的衍物．
3．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 乙烯通入溴水中 | B． | 光照射甲烷与氯气的混合气体 | ||
| C． | 苯与液溴混合后撒入铁粉 | D． | 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化 |
7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）
| A． | 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 | B． | 甲烷与氯气制备一氯甲烷 | ||
| C． | 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 | D． | 用二氧化硅制备高纯硅 |
17．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞② | |
| B． | 若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3．NH3） | |
| C． | ③与④中已电离的水分子的数目相等 | |
| D． | ②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
）和抗癫痫药物H（
）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：
+H2O（R、R′表示烃基或氢）
，试剂a的分子式是C2H4O．
+2Br2→
+2HBr．
．
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式
+NaOH→
+H2NCH（CH3）．
1．用A+、B+、C-、D-四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L-1的溶液，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则有关判断正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 碱性 | AOH＞BOH | AOH＜BOH | AOH＞BOH | AOH＜BOH |
| 酸性 | HC＞HD | HC＞HD | HC＜HD | HC＜HD |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列比较正确的是（ ）
| A． | 电离能：N＞O＞F | B． | 物质熔点：H2O＞I2＞CO2 | ||
| C． | 共价键的极性：C-F＞C-O＞C-N | D． | 氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF |