题目内容
【题目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
化学物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )
A.404 B.260 C.230 D.200
【答案】D
【解析】
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以有436kJ·mol-1+akJ·mol-1-369kJ·mol-1×2=-72kJ·mol-1,解得a=200kJ·mol-1,答案选D。
练习册系列答案
相关题目
【题目】某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度为摄氏度(℃)。
实验 序号 | 浓度 时间 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1. 0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据述数据,回答下列问题 :
(1)在实验1中,以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为________ 。
(2)在实验1中,c1数值为 ________ 。
(3)在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ (选填“1”或“2”)使用了正催化剂。
(4)在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800(选填“﹤”或“﹥”)。