题目内容

7．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．SO2和O2不再化合，反应停止了
B．容器内压强保持不变
C．SO2、O2和 SO3的浓度相等
D．SO2、O2和 SO3的物质的量之比为2：1：2

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应未停止，故A错误；
B、平衡时各物质的量不变，容器内压强保持不变，故B正确；
C、平衡时SO2、O2和 SO3的浓度不随时间的变化而变化，而不是相等，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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17．有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH
（1）写出化合物A、C中官能团的名称碳碳双键，羧基；
（2）①3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（写名称）；
②3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是乙酸（写名称）．
18．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质．
步骤1．制取纯净的氯气（装置如下图）

（1）写出A中反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B中加入的物质是：饱和食盐水，C中加入的物质是：浓硫酸．
（3）E中加入的物质是：NaOH溶液，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
（ 4 ）若A中有14.6g HCl 被氧化，产生氯气的物质的量为0.2mol．
步骤2．验证氯气的性质：
实验室为方便得到氯气常用高锰酸钾与浓盐酸反应，方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）A部分应选择的装置③ （填序号），B中观察到溶液变蓝色现象表明KI被氧化．
（6）用KSCN溶液试剂检验FeCl2已被氧化，写出FeCl2被氧化的反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
15．下列十二种化学符号：
①${\;}_{8}^{16}$O2②${\;}_{6}^{14}$C③${\;}_{3}^{6}$Li④${\;}_{11}^{23}$Na⑤${\;}_{8}^{18}$O3⑥${\;}_{7}^{14}$N⑦${\;}_{12}^{24}$Mg⑧${\;}_{3}^{7}$Li⑨ 
⑩（11）（12）
其中：
（1）表示核素的符号共有6种；
（2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）；
（3）质量数相等，不能互称同位素的是②⑥；
（4）中子数相等，质子数不相等的是④⑦；
（5）互为同素异形体的是①⑤；
（6）互为同分异构体的是⑨（11）；
（7）与⑨互为同系物的有机物的名称是⑩（12）．
2．工业上合成氨反应的化学方程式是N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．恒温条件下将一定量的N2和H2充入密闭容器中开始反应：
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有AD．
A．容器的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成．
D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3
（2）若起始时向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2，10min后测得容器内NH3的浓度为1.5mol•L-1，列式计算：
①10min内N2的反应速率；              
②H2的转化率．
12．下列变化中，可逆性最不明显的是（　　）
A．NH3+H2O→NH3•H2OB．H2+I2→2HI
C．HClO→H++ClO-D．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
19．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下反应：mX2（g）+2Y2（g）?pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是（　　）
A．X2Y3B．XY3C．X2Y4D．X3Y
16．在四个不同的容器中，进行2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol．L-1．min-1B．v（B）=0.4 mol．L-1．min-1
C．v（C）=0.7 mol．L-1．min-1D．v（D）=0.2 mol．L-1．min-1
17．下列说法正确的是（　　）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．原子弹爆炸是放热反应
C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1 ②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

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