题目内容
12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和 消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率为100%的是（ ）| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl | B． | 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||
| C． | CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2BrCH2Br | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
分析 原子利用率为100%即要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种，反应类型应是化合反应或加成反应．
解答 解：A．甲烷和氯气发生取代反应，CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，产物有一氯甲烷、氯化氢两种物质，原子利用率不为100%，故A错误；
B．氯气和氢氧化钙反应，产物有三种，转化不符合绿色化学原则，故B错误；
C．乙烯和需溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，产物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的含义，故C正确；
D．二氧化氮和水反应，产物有两种，转化不符合绿色化学原则，故D错误；
故选C．
点评 本题考查绿色化学，难度不大，解答本题要抓住一个主要信息：“化学反应绿色化”要求原料物质中所含原子完全被利用并且全部转入期望的产品中，反应类型应是化合反应或加成反应．
练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
| A． | 钠放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑ | |
| B． | 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
| C． | 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| D． | 氯化铁溶液中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ |
3．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
请回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由不能，离子不能完全除去；
（4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至晶体膜出现时，就可停止该操作．
（5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处．这种相似性称为对角线规则．步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
（6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：矿泥$→_{过滤}^{足量NaOH}$滤液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氢氧化铝$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式为：A$→_{实验操作}^{反应试剂}$B…$→_{实验操作}^{反应试剂}$目标产物）．
已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
（1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由不能，离子不能完全除去；
（4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至晶体膜出现时，就可停止该操作．
（5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处．这种相似性称为对角线规则．步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
（6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：矿泥$→_{过滤}^{足量NaOH}$滤液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氢氧化铝$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式为：A$→_{实验操作}^{反应试剂}$B…$→_{实验操作}^{反应试剂}$目标产物）．
20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl．
7．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）利用本次实验数据计算所得中和热为-54.3kJ/mol （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3，反应后混合溶液的热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．
（4）已知中和热△H=-57.36kJ/mol，你认为造成上述误差的原因可能是BC．
A．在量取盐酸时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯上未盖硬纸板
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的绝对值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
| 起始温度T1/℃ | 终止温度 T2/℃ | ||
| HCl | NaOH | ||
| 1 | 25.1 | 25.2 | 28.4 |
| 2 | 25.1 | 25.2 | 28.3 |
| 3 | 25.1 | 25.2 | 28.5 |
（4）已知中和热△H=-57.36kJ/mol，你认为造成上述误差的原因可能是BC．
A．在量取盐酸时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯上未盖硬纸板
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的绝对值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
17．在一定温度下的恒容密闭容器中，充入一定量的NO2，发生2NO2（g）?N2O4（g）反应，达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | NO2或N2O4的浓度不再变化 | B． | c（NO2）=c（N2O4） | ||
| C． | v正（NO2）=v逆（N2O4） | D． | NO2、N2O4的总质量不再变化 |
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18gD2O（重水）含有的质子数、电子数和中子数均为10NA | |
| B． | 2molSO2和1molO2通入密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（g），反应完成时，生成SO3分子数小于2NA | |
| C． | 7.8gNa2O2固体含有的离子数为0.4NA | |
| D． | 2.24LH2完全燃烧时，断裂H-H键数目为0.1NA |
1．已知在25℃、1.013×105Pa条件下，1molH2在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ．其他的相关数据如下表：
则表中a为（ ）
| 物质 | H2（g） | O2（g） | H2O（g） |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | 496 | a |
| A． | 463 | B． | 260 | C． | 926 | D． | 970 |
2．黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 硫磺 | C． | 木炭 | D． | 硝酸钾 |