绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则.且原子利用率为100%的是( )A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2BrC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率为100%的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₂Cl+HCl		B．	2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
	C．	CH₂=CH₂+Br₂ $\stackrel{一定条件}{→}$ CH₂BrCH₂Br		D．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

分析原子利用率为100%即要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种，反应类型应是化合反应或加成反应．

解答解：A．甲烷和氯气发生取代反应，CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl，产物有一氯甲烷、氯化氢两种物质，原子利用率不为100%，故A错误；
B．氯气和氢氧化钙反应，产物有三种，转化不符合绿色化学原则，故B错误；
C．乙烯和需溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，产物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的含义，故C正确；
D．二氧化氮和水反应，产物有两种，转化不符合绿色化学原则，故D错误；
故选C．

点评本题考查绿色化学，难度不大，解答本题要抓住一个主要信息：“化学反应绿色化”要求原料物质中所含原子完全被利用并且全部转入期望的产品中，反应类型应是化合反应或加成反应．

练习册系列答案

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15．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）

	A．	钠放入水中：Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
	B．	铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
	C．	氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO^2-₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
	D．	氯化铁溶液中滴加硝酸银溶液：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

3．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：

已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

请回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式2FeO+4H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+H₂O；
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H₂SO₄，控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀；
（3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由不能，离子不能完全除去；
（4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至晶体膜出现时，就可停止该操作．
（5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处．这种相似性称为对角线规则．步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li₂O，电解时产生O₂．
（6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al₂O₃的流程：矿泥

\to_{过 滤}^{足 量 N a O H}

$→_{过滤}^{足量NaOH}$ 滤液

\overset{足 量 二 氧 化 碳}{\to}

$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$ 氢氧化铝

\overset{△}{\to}

$\stackrel{△}{→}$ Al₂O₃（流程常用的表示方式为：A

\to_{实 验 操 作}^{反 应 试 剂}

$→_{实验操作}^{反应试剂}$ B…

\to_{实 验 操 作}^{反 应 试 剂}

$→_{实验操作}^{反应试剂}$ 目标产物）．

20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为

．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式

，该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═HClO+HCl．

7．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．

	起始温度T₁/℃		终止温度 T₂/℃
	HCl	NaOH	终止温度 T₂/℃
1	25.1	25.2	28.4
2	25.1	25.2	28.3
3	25.1	25.2	28.5

（3）利用本次实验数据计算所得中和热为-54.3kJ/mol （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3，反应后混合溶液的热容按4.18J•g^-1•℃^-1计算）．
（4）已知中和热△H=-57.36kJ/mol，你认为造成上述误差的原因可能是BC．
A．在量取盐酸时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯上未盖硬纸板
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的绝对值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

17．在一定温度下的恒容密闭容器中，充入一定量的NO₂，发生2NO₂（g）?N₂O₄（g）反应，达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	NO₂或N₂O₄的浓度不再变化		B．	c（NO₂）=c（N₂O₄）
	C．	v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₄）		D．	NO₂、N₂O₄的总质量不再变化

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18gD₂O（重水）含有的质子数、电子数和中子数均为10N_A
	B．	2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 2SO₃（g），反应完成时，生成SO₃分子数小于2N_A
	C．	7.8gNa₂O₂固体含有的离子数为0.4N_A
	D．	2.24LH₂完全燃烧时，断裂H-H键数目为0.1N_A