题目内容
1．已知在25℃、1.013×105Pa条件下，1molH2在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ．其他的相关数据如下表：| 物质 | H2（g） | O2（g） | H2O（g） |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | 496 | a |
| A． | 463 | B． | 260 | C． | 926 | D． | 970 |
分析 根据盖斯定律计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．
解答 解：在25℃、1.013×105Pa条件下，1molH2在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，即热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286×2kJ/mol，又1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286×2+88=-484kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-484=2×436+496-2a，a=926，
故选C．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
练习册系列答案
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12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和 消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率为100%的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl | B． | 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||
| C． | CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2BrCH2Br | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
16．下列变化过程中肯定要放出热量的是（ ）
| A． | H2→H+H | B． | H+Cl→HCl | ||
| C． | C（石墨）→C（金刚石） | D． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2 |
6．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$C2H6 | |
| B． |  +HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +H2O | |
| C． | CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH | |
| D． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl |
⑪
⑫
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 乙烯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色 | |
| D． | 苯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色 |
11．某水溶液只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-．现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到标准状况下的气体896mL；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验事实，以下推测不正确的是（ ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到标准状况下的气体896mL；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验事实，以下推测不正确的是（ ）
| A． | 不-定存在K+ | B． | 100mL溶液中含有0.02molCO32- | ||
| C． | 可能存在Cl- | D． | 一定不存在Mg2+ |