Question

7．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．

	起始温度T1/℃		终止温度 T2/℃
	HCl	NaOH
1	25.1	25.2	28.4
2	25.1	25.2	28.3
3	25.1	25.2	28.5

（3）利用本次实验数据计算所得中和热为-54.3kJ/mol （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3，反应后混合溶液的热容按4.18J•g^-1•℃^-1计算）．
（4）已知中和热△H=-57.36kJ/mol，你认为造成上述误差的原因可能是BC．
A．在量取盐酸时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯上未盖硬纸板
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的绝对值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
（4）A．在量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏多；
B、把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失；
C、大烧杯上未盖硬纸板，会导致一部分能量散失；
（5）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（6）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（7）弱电解质电离吸收热量．

解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.15℃，反应后温度为：28.4℃，温度差为：3.25℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.15℃，反应后温度为：28.3℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.15℃，反应后温度为：28.5℃，反应前后温度差为：3.35℃；
三次温度差的平均值为3.25℃，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=3.25℃，则放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.25℃=1358.5J，即1.3585KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3585KJ}{0.025mol}$=-54.3kJ/mol，故答案为：-54.3kJ/mol；
（4）A．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏多，实验测得中和热的数值偏大，故A错误；
B、把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，放出的热量偏少，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、大烧杯上未盖硬纸板，会导致一部分能量散失，放出的热量偏少，实验测得中和热的数值偏小，故C正确；
故选：BC；
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（6）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，测得中和热数值不变；
故答案为：不相等；相等；
（7）NH₃•H₂O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用NH₃•H₂O代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热的绝对值会偏小，故答案为：偏小．

点评 本题主要考查了反应热的测定与计算，难度不大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．