题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 18gD2O（重水）含有的质子数、电子数和中子数均为10NA | |
| B． | 2molSO2和1molO2通入密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（g），反应完成时，生成SO3分子数小于2NA | |
| C． | 7.8gNa2O2固体含有的离子数为0.4NA | |
| D． | 2.24LH2完全燃烧时，断裂H-H键数目为0.1NA |
分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（g）为可逆反应，不能进行彻底；
C、Na2O2由2个Na+和1个O22-构成；
D、氢气所处的状态不明确．
解答 解：A、每个D2O分子中含有10个电子和10个质子，但重水的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O的物质的量小于1mol，所以18gD2O含有的电子数小于10NA，故A错误；
B、反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（g）为可逆反应，不能进行彻底，故2molSO2和1molO2通入密闭容器中，反应完成时，生成SO3分子数小于2NA，故B正确；
C、7.8gNa2O2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，故0.1molNa2O2中含0.3mol离子，即0.3NA个，故C错误；
D、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L氢气的物质的量不能计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
则下列有关叙述正确的是（ ）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
| A． | a＞0 | |
| B． | 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 | |
| C． | 温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时还未达平衡 | |
| D． | 温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大 |
15．某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：
（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的bc；
a．MnO2 b．Ca（ClO）2 c．KMnO4 d．NaCl
（2）C装置的作用是安全瓶；C中加入饱和食盐水 溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：长颈漏斗中液面上升．
（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是湿润的有色布条 ③是无水氯化钙或五氧化二磷
（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的bc；
a．MnO2 b．Ca（ClO）2 c．KMnO4 d．NaCl
（2）C装置的作用是安全瓶；C中加入饱和食盐水 溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：长颈漏斗中液面上升．
（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是湿润的有色布条 ③是无水氯化钙或五氧化二磷
（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液 | ① ② | 生成物中没有FeCl2 生成物中含有FeCl3 |
| 2．取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液 | KSCN溶液显红色， KMnO4溶液不褪色 |
12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和 消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率为100%的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl | B． | 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||
| C． | CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2BrCH2Br | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
19．关于吸热反应、放热反应的叙述正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O既是放热反应又是氧化还原反应 | |
| B． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| C． | C（石墨）$\frac{一定条件}{\;}$C（金刚石）是吸热反应，所以金刚石比石墨更稳定 | |
| D． | 吸热反应和放热反应都遵守能量守恒定律 |
9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
16．下列变化过程中肯定要放出热量的是（ ）
| A． | H2→H+H | B． | H+Cl→HCl | ||
| C． | C（石墨）→C（金刚石） | D． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2 |
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14．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
| A． |  分离乙醇和乙酸乙酯 | |
| B． |  分离苯和甲苯 | |
| C． |  实验室制备，收集乙烯并验证其易被氧化 | |
| D． |  实验室制取乙酸乙酯 |