题目内容
13.对下列化学反应,其他条件一定而增大压强,化学反应速率增大的是( )A. | Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g) | |
B. | CaCO3(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO(s)+CO2(g) | |
C. | FeCl3(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) | |
D. | 2P(s)+3Cl2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl3(g) |
分析 A、是溶液中进行的完全反应,主要影响反应速率主要因素是金属的活泼性和离子浓度;
B、CaCO3(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO(s)+CO2(g)是完全反应,影响反应速率主要因素是温度;
C、FeCl3(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)反应的实质量铁离子与硫氰根离子生成络合物;
D、中Cl2和PCl3都是气体,与压强有关.
解答 解:A、是溶液中进行的完全反应,反应的实质是锌与氢离子生成氢气,影响反应速率主要因素是金属的活泼性和离子浓度,与气压无明显关系,故A不选;
B、CaCO3(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO(s)+CO2(g)是完全反应,影响反应速率主要因素是温度,无压强无明显关系,故B不选;
C、FeCl3(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)反应的实质量铁离子与硫氰根离子生成络合物,与离子浓度的大小有关,无明显关系,故C不选;
D、中Cl2和PCl3都是气体,与压强有关,增大压强,化学反应速率增大,故D正确;
故选D.
点评 本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围,侧重浓度、温度、压强对反应速率的影响的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表),如图图象表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是
( )
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1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
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B. | 标准状况下,1.12L NO与1.12L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA | |
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B. | 60 g乙酸分子中含σ键总数为6NA | |
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D. | 常温下,35.5g Cl2与足量的NaOH溶液充分反应,转移的电子数为0.5NA |
2.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O | |
B. | 醋酸与NaHCO3溶液反应:H++HCO3-═CO2↑+H2O | |
C. | 向KI溶液中加入FeCl3溶液:Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
D. | 将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
3.在温度不变、恒容的容器中进行反应A?2B,若反应物A的浓度由0.1mol/L降到 0.06mol/L需20s,那么再由0.06mol/L降到0.04mol/L需反应的时间为( )
A. | 10s | B. | 8s | C. | 大于10s | D. | 小于10s |