题目内容

【题目】由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

【答案】D

【解析】

根据金属混合物与酸反应时金属失去的电子的物质的量与产生H2时得到电子的物质的量相等分析。

标况下11.2L氢气的物质的量n(H2)=，转移电子的物质的量为n(e-)=0.5mol×2=1mol。所以金属的平均摩尔电子质量是，即平均产生1mol电子需要的金属质量为24g。那么其中一种金属的摩尔电子质量一定大于24g/mol，另一种金属的摩尔电子质量一定小于24g/mol。

A. Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g÷1mol=23g/mol，

B. Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g÷2mol=12g/mol，

C. Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g÷3mol=9g/mol

D. Fe在与酸反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g÷2mol=28gmol，

可见提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故合理选项为D。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示(反应条件及部分产物均已略)：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质且X具有两性，A、B都是氧化物，A是红棕色粉末。回答下列问题：

(1)A的化学式为______________；

(2)若试剂b是稀硝酸。

①Y的单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式__________________。如果稀硝酸过量，可以选择试剂________进行验证。

②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42-，写出有关反应的离子方程式_____________________。

【题目】Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是(　　)

①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；

②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；

③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；

④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【题目】某医药中间体G的一种合成路线如下：

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

（2）G的结构简式为：；

（3）。

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。

（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的结构简式为_____________。

（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。

（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。

①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【题目】已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列问题：

（1）在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被____；

（2）在该反应中______元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

（3）该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

（4）_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。

（5）用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________。

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能

ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。

（2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：__________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________。

（4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)约为__________。

（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________。

【题目】将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则< a<

B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +

C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a

D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+

【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列推断正确的是( )

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

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