Question

【题目】已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列问题：

（1）在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被____；

（2）在该反应中______元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

（3）该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

（4）_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。

（5）用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________。

Answer 1

【答案】Al 失去 氧化 Fe 得到 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

【解析】

在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe反应中，Fe元素的化合价变化：+3→0，化合价降低，得到电子，被还原，Fe2O3是氧化剂，发生还原反应，Fe是还原产物；Al元素的化合价变化：0→+3，化合价升高，失去电子，被氧化，Al发生氧化反应，Al作还原剂，Al2O3是氧化产物。1个Al失去电子3e-，反应过程共失去电子2×3e-，Fe2O3中的Fe获得电子2×3e-，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。