题目内容
【题目】A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示(反应条件及部分产物均已略)：
已知：X、Y是生活中常见的金属单质且X具有两性，A、B都是氧化物，A是红棕色粉末。回答下列问题：
(1)A的化学式为______________；
(2)若试剂b是稀硝酸。
①Y的单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式__________________。如果稀硝酸过量，可以选择试剂________进行验证。
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42-，写出有关反应的离子方程式_____________________。
【答案】Fe2O3 3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O KSCN溶液 2Fe3++16OH-+3Cl2＝2FeO42-+6Cl-+8H2O
【解析】
X、Y是生活中常见的金属且X具有两性，分别为Al、Fe中的一种，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末，A是氧化铁。X与A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，据此解答。
（1）X、Y是生活中常见的金属且X具有两性，分别为Al、Fe中的一种，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末，A是氧化铁。X与A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，A的化学式为Fe2O3。
（2）若试剂b是稀硝酸，则
①Fe单质与稀硝酸反应生成E时，铁单质必须过量，这说明生成的E是硝酸亚铁，该反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O；如果稀硝酸过量，会有铁离子生成，可以选择KSCN溶液进行验证；
②D为铁盐，铁离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂FeO42-，反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素化合价从0价降低到－1价，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知有关反应的离子方程式为2Fe3++16OH-+3Cl2＝2FeO42-+6Cl-+8H2O。
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