题目内容

17．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性．错（判断对错）

分析 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解结合水电离的氢离子，促进水的电离，溶液呈碱性．

解答 解：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氢根离子水解结合水电离的氢离子，促进水的电离，溶液呈碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故碳酸氢钠溶液呈酸性错误，
故答案为：错．

点评 本题考查了盐类水解的分析判断，掌握水解实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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7．从海水中提取的溴占世界产溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（　　）
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D．SO2使溴水褪色和使品红褪色原理相同
8．利用电负性数值可以预测（　　）
A．分子的极性B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性
5．以氯乙烷为主要原料经过三步反应合成乙二醇，写出有关反应的化学方程式．CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O；CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；CH2Cl-CH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
12．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数B     （2）ⅦA族元素氢化物的沸点D
（3）第三周期元素单质的熔点E  （4）第三周期元素的最高正化合价C
（5）IA族元素单质熔点F        （6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径A．
2．漂白粉的有效成分是（　　）
A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2
9．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．

（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3-5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．
（1）在右侧试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗，反应过程中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应（取代反应）．
6．将100mL 3mol•L-1的NaOH溶液与100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：
（1）将NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（　　）
A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等
C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

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