题目内容

8．利用电负性数值可以预测（　　）
A．分子的极性B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性

分析 元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性电负性，元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强．

解答 解：元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性，故选D．

点评 本题考查了电负性数值的应用，明确电负性的概念及元素周期律是解本题关键，根据元素电负性与化学键的关系分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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18．1molAl分别与足量下列物质反应，所得金属的物质的量最少的是（　　）
A．WO3B．Fe3O4C．MnO2D．Fe2O3
19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
A．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
16．下列各种有机物能发生加成、加聚、酯化、水解、中和反应的是（　　）
A．B．C．HCOOCH=CHCOOHD．CH2=C-COOCH3
3．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH+
D．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
13．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（　　）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．某激发态为1s22s12p3的原子
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
20．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止烧瓶中液体暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和碳酸钠溶液，分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏，
试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应
②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯发生水解．
17．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性．错（判断对错）

一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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