题目内容
某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）
A．Na+和NO3－来自同一工厂 B．Cl－和Fe2+一定来自同一工厂
C．SO42－和Cl－来自同一工厂 D．Ag+和Na+可能来自同一工厂
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16．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
| A． | CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓ | |
| D． | 90℃时，测得纯水pH=6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0 |
（1）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象．
14．
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）| A． | d为石墨，铁片腐蚀加快 | |
| B． | d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | d为锌块，铁片不易被腐蚀 | |
| D． | d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-→H2↑ |
向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。
14．CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
现有常温下1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{b}}$，CO32-第一步水解的平衡
常数Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{{a}_{2}}}$．下列说法正确的是．
| 若电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | ${K}_{{a}_{1}}$=4.30×107 ${K}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11 | Kh=1.77×10-5 |
常数Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{{a}_{2}}}$．下列说法正确的是．
| A． | 由数据可判断该溶液呈酸性 | |
| B． | c（NH4+）＞c（HCO32-）＞c（CO32-）＞c（NH3•H2O） | |
| C． | c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| D． | c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
13．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（ ）
| A． | 可用铁作阳极材料 | |
| B． | 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 | |
| C． | 阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子 |