题目内容
【题目】阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N表示。下列说法或表示中不正确的是
A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数
【答案】D
【解析】
A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol,故A正确;
B. 生成的3mol氯气中含6molCl,其中1mol为 37Cl,5mol为35Cl,生成氯气摩尔质量= =70.7g·mol-1,若有212克氯气生成物质的量=
=3mol,生成3mol氯气电子转移5mol,故B正确;
C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol,充分燃烧消耗2NA个O2,故C正确;
D. 6.02×1023mol-1 是阿伏加德罗常数的近似值,故D错误;
故选D。
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【题目】弱酸HA的电离常数。25℃时,有关弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式 | HCOOH | ②CH3COOH | C6H5OH | ④H2A |
电离常数 | 1.810-4 | 1.810-5 | 1.310-10 | K1=4.310-7,K2=5.610-11 |
⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________(用序号填空)。
⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时,此时溶液的pH=________。
⑶当H2A与NaOH溶液1:1混合溶液显________性(选填“酸、中、碱”)。