Question

【题目】（1）碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为_________________

（2）已知 ；

；

；

常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________

Answer 1

【答案】C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH＝ + 131.28 kJ·mol－1 0.4Q1 + 0.05 molQ3

【解析】

⑴1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，则1 mol碳即12 g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.28 4KJ热量，此反应的热化学方程式为

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH＝ + 131.28 kJ·mol－1

⑵常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L即物质的量为0.5 mol，甲烷物质的量为0.4 mol，氢气的物质的量为0.1 mol，根据方程式①③，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为0.4Q1 + 0.05 molQ3。

故答案为0.4Q1 + 0.05 molQ3。