Question

【题目】重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是

A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动

Answer 1

【答案】B

【解析】A、加入氢氧化钠溶液，平衡正向进行，溶液由橙色变为黄色，故A错误；B、反应中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，故B正确；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亚铁离子，CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，离子浓度减小，但平衡常数不变，因此平衡向正反应方向移动，故D错误；故选B。

电解：本题的易错点为D，稀释溶液，离子浓度减小，但温度不变，平衡常数不变，假如溶液体积稀释为原来的2倍，则Qc=K＜K，平衡正向移动。