题目内容
【题目】下列化学方程式书写正确的是( )
A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2
+ CO2 + H2O 
2
+ Na2CO3
B.乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OH
CH3COOCH2CH3 + H218O
C.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D.1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑
【答案】D
【解析】
A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠：
+ CO2 + H2O 
+ NaHCO3，故A错误；
B. 乙酸乙酯的制备时，酸脱羟基醇脱氢：CH3COOH + CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3 + H2O，故B错误；
C. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液，铁作阳极时要溶解，被氧化，故C错误；
D. 1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑，故D正确；
故选D。
【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S<0。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________。
A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度
(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的
，则N2的转化率为______________。
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如下：
请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________（填字母）。
(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________。
(6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________。
【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________ |
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
