题目内容
【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。
②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?____；
A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；
（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____；
（4）过滤所得浊液的目的是____；
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为____；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】B、C、D、E、F、G 控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 0.0980mol·L-1 分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应 0.025% 偏大
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（2）根据正确的滴定实验操作方法完成；
（3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
（4）分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
（5）求出二氧化碳反应后剩余的Ba(OH)2，根据Ba(OH)2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；
（6）第二次滴定时，酸式滴定管没有处理，导致标准液盐酸的浓度偏大，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小。
(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒(或者酸式滴定管)、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
故答案为：B、C、D、E、F、G；
(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
(3)根据反应方程式：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba(OH)2]×10.00 mL=
×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba(OH)2]= 0.0980mol·L-1，
故答案为：0.0980 mol·L-1；
(4)下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
(5)发生的反应方程式：Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×103×0.01×mol=0.174×103 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2:100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：
=8.70×104 mol，原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098mol/L×10×103L=9.8×104mol，则空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×104mol8.70×104mol=1.1×104mol，n(CO2)=n[Ba(OH)2)]=1.1×104mol，
二氧化碳的体积分数为：
×100%=0.025%，
故答案为：0.025%；
(6)由于酸式滴定管没有处理，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
故答案为：偏大。
【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。
I．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：
物质 | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
则表中z（用x a b d表示）的大小为________。
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.
① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
(l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。
(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）上图所示的物质分类方法名称是____________。
（2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。
（4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。
（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。
