题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________ |
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 缺少尾气处理装置 Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+ 过量氯气和SCN –反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。 KSCN溶液 变红色（或FeCl3溶液，不变红） BrCl + H2O ＝ HBrO + HCl Ag++Cl－=AgCl↓
【解析】
（1）①在装置A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯气是有毒气体，会造成大气污染，在整套实验装置存在一处明显的不足，就是缺少尾气处理装置。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯，会发现：D装置中：溶液变红，说明发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，证明氧化性：Cl2>Fe3+，Fe3+于SCN-溶液变为红色；E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。证明发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性：Cl2>Br2；Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，证明氧化性：Br2>Fe3+，从而证明氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；
（3）Fe3++3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应，当Cl2过量时，过量的氯气和SCN –反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，溶液，若溶液颜色变红色，就证明是平衡发生了移动；或向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液不变红色，也证明溶液中SCN－浓度减小，平衡发生了移动；探究E中颜色变化的原因，用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。这是由于Cl2+Br2=2BrCl；BrCl + H2O ＝HBrO + HCl ，Ag++Cl－=AgCl↓，所以溶液颜色变成红色。
