Question

【题目】为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH＞7的原因________________________________________

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中

①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

（3）丙用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_______。 （填“正确”或“不正确”）

（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是__________（用“不等式”表示）

Answer 1

【答案】 CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH ＞ = 正确 a<b＜a+2

【解析】(1)甲用pH试纸测得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，说明溶液中存在CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH，可以认定醋酸是弱电解质，故答案为：CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH；

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，说明溶液中存在醋酸的电离，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，说明醋酸根离子影响了醋酸的电离，说明醋酸的电离存在平衡，可以认定醋酸是弱电解质。

①溶液中存在等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，以醋酸的电离为主，则c(Na+)＞c(CH3COOH)，故答案为：＞；

②溶液中存在等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH－) +c(CH3COO－)，根据物料守恒2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，则2c(H+)－2c(OH－) =c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故答案为：=；

(3)弱酸部分电离，其氢离子的浓度小于酸的浓度，丙用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸为弱酸；故答案为：正确；

(4)取出10mL0.1molL-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，若醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度变化小于原来的100倍，则溶液的a＜pH＜a+2，所以a＜b＜a+2；故答案为：a＜b＜a+2；