Question

【题目】下列说法不正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

Answer 1

【答案】D

【解析】A．Na与水反应为固体与液体反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞0，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；B．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B正确；C．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故C正确； D．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故D错误；故选D。