题目内容

【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1﹣100nm之间
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
D.下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

【答案】C
【解析】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，产生丁达尔效应的是胶体，可以加以区分，故B正确；
C．在加热条件下，三氯化铁水解生成胶体，把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，不能制得Fe（OH）3胶体，故C错误；
D．树林中的空气形成了气溶胶，在阳光的照射下会发生丁达尔效应，所以树林中的晨曦与丁达尔现象有关，故D正确．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是 ， 由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度 ． 如在25℃ 时碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②；
③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

【题目】下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2与H2SO4
B.Ba（OH）2与H2SO4
C.Fe（OH）3与HCl
D.HNO3与KOH

【题目】羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

下列判断不正确的是(　　)

A. K1=l/81

B. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

C. 初始反应速率：实验3 >实验2 >实验1

D. K2=K3 且n3=2n2

【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

【题目】为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH＞7的原因________________________________________

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中

①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

（3）丙用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_______。 （填“正确”或“不正确”）

（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是__________（用“不等式”表示）

【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有（写一条即可）
（2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
（3）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ． 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
（4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式 ．
（5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是 ．
（6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需、 ．

【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

①下列说法不正确的是__________（填标号）

A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为__________L。

【题目】磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种
能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式
为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是（ ）

A.放电时Li＋从右边移向左边
B.放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C
C.充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

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