题目内容
【题目】在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（ ）
A.实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉
B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C.试管D中收集到的是H2
D.A、B装置都需要酒精灯加热
【答案】B
【解析】
本实验要实现铁和水蒸气的反应，在试管中应该放置铁粉，烧瓶B中是水，通过加热使水蒸气进入试管中反应，烧瓶C起缓冲作用，作安全瓶，起防倒吸作用，用试管D收集生成的氢气。
A.由分析可知，试管A中加入铁粉，故A正确；
B.由分析可知，烧瓶B中产生水蒸气，烧瓶C防止倒吸，故B错误；
C.由分析可知，试管D为排水法收集氢气，故C正确；
D.由分析可知，加热烧瓶B产生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，故D正确；
综上所述，答案为B。
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______
A. c（H+） B.
C. c（H+）c（OH﹣） D. 
E. 
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。
（5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________
（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________
