题目内容
【题目】下列实验原理及操作中，正确的是
A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B.配制
溶液时，将称好的
固体直接放入容量瓶中溶解
C.向某溶液中滴加
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含
D.在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有
【答案】D
【解析】
A、酒精易溶于水不能分层，不能进行萃取；
B、容量瓶是配制准确浓度的量具，有温度要求，不能用来溶解溶质；
C、原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；
D、溶液中加入氢氧化钠溶液生成使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，是铵根离子的检验方法。
A、萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同利用分液的方法分离，酒精易溶于水不能分层，达不到萃取作用，故A错误；
B、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，有些物质在溶解过程中溶液温度会发生变化，所以不能用来溶解物质，故B错误；
C、若原溶液中含有银离子，则滴加
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，沉淀也不溶解，故C错误；
D、溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有铵根离子，故D正确；
故选D。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | o | p | |
电离能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答：
①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
【题目】2018年3月南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Ni3+的价电子排布式为________；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的________区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体结构如图1所示：
、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
元素 | I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 |
X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是________。
②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5-与H2O之间是________。
③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是________。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号
表示，其中m代表参与形成大
键的原子数，n代表参与形成大键的电子数
如苯分子中的大键可表示为
，则N4-中的大
键应表示为________。
(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示：
Ag+周围距离最近的Ag+有________个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为________gcm-3用含a、NA的代数式表示
。