题目内容
5．向盛有氯化铝、氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，则下列图象变化趋势正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始沉淀逐渐增大，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，然后分析图象并对照即可．
解答 解：氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，故C、D错误，但是氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的，所以最后是一条平行于横坐标的直线（氢氧化镁沉淀的质量保持不变），故B错误，只有A符合．
故选A．
点评 学会把理论知识和图象结合起来的方法，注意：硫酸铝和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钾和水．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
，HCN中C元素的化合价为+2价．
13．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
| A． | X的能量一定高于M | |
| B． | Y的能量一定高于N | |
| C． | X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | |
| D． | 因是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 |
20．某有机物结构如下：CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生：①取代反应 ②加成反应 ③聚合反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥AgNO3溶液生成白色沉淀（ ）
| A． | 以上反应均可发生 | B． | 只有①不能发生 | ||
| C． | 只有⑥不能发生 | D． | 只有②不能发生 |
．
，2-丁醇．
，2-甲基-2-丙醇．
17．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀，a的范围是3.0≤a＜5.9．
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解．
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
（1）加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀，a的范围是3.0≤a＜5.9．
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解．
14．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 | |
| B． | 待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 | |
| C． | 在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子 | |
| D． | 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，是光导纤维的主要成分 |
