题目内容

6．12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是 （　　）
A．2：1B．1：1C．3：2D．4：3

分析 反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，还原产物是3mol氮气，氧化产物是2mol氮气，还原产物比氧化产物多1mol，据此回答即可．

解答 解：根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2，
故选C．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及有关计算知识，属于知识的迁移应用题，难度中等．

练习册系列答案
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16．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖．关于NO的下列叙述中不正确的是（　　）
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
B．NO难溶于水
C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物
D．NO是红棕色气体
17．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
A．C2H5OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12
14．下列说法正确的是（　　）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中C的百分含量越高
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中H的百分含量越高
1．写出下列物质的结构简式：
（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷：（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5），
（2）3-甲基-1-丁炔：CH≡CC（CH3）2，
（3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2，
（4）环戊烯：，
（5）苯乙烯：．
11．（1）Na2O2晶体中阳、阴粒子数目之比为2：1，1mol该阴离子含有的电子数目为18×6.02×1023．
（2）17g氨气中共用电子对数目为3×6.02×1023．
（3）HCN的结构式为H-C≡N，则HCN的电子式为，HCN中C元素的化合价为+2价．
3．在容积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和n mol B，发生如下反应A（g）+4B（g）?C（g）+2D（g）．当n在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，若使起始反应向正反应方向进行，则n的取值范围是（　　）
A．1＜n＜2B．1＜n＜5C．2＜n＜4D．2＜n＜5
20．某有机物结构如下：CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生：①取代反应 ②加成反应 ③聚合反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥AgNO3溶液生成白色沉淀（　　）
A．以上反应均可发生B．只有①不能发生
C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生
1．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是（　　）
A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应
C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中

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