题目内容
【题目】己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。
（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。
（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式：________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm3（保留到小数点后两位）。
【答案】 O 3d64s2 sp2 、sp3 
H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+ FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H5)6]+3HCl 因为苯酚分子间形成氢键，不与水形成氢键，所以室温溶解度小，但当温度超过65℃时，苯酚与苯酚之间的氢键被破坏，与水形成氢键，所以能溶 
2.28
【解析】己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，三元素处于短周期，且B、C原子中均有两个未成对电子。二者外围电子排布式分别为ns22p2,ns22p4,结合A为非金属，A为硼元素，B为碳元素，C为氧元素，D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。则D为Ca元素，E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个,为（1+2+4-1）=6，E为Fe。
（1）同周期的元素,从左到右电负性依次增大，同主族的元素,从上到下,电负性依次减少，非金属越强，电负性越大，五种元素中，电负性最大的是O元素。（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式 3d6 4s2 ；（3）①图1中A原子为B原子，分别形成3个或4个σ键，杂化轨道类型为SP2和SP3；②该阴离子由极性键和配位键构成，形成4个σ键的有一个是配位键，如图所示，
；③用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因：H3BO3上有一个空轨道，水中氧上有孤电子对，形成配位键，H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+ ；（4）①FeCl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[Fe(OC6H5)6]3-的化学方程式：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H5)6]+3HCl ；②从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：因为苯酚分子间形成氢键，不与水形成氢键，所以室温溶解度小，但当温度超过65℃时，苯酚与苯酚之间的氢键被破坏，与水形成氢键，所以能溶。（5）由元素C、Ca组成的某离子化合物CaC2，晶胞结构如图2，写出该物质的电子式
；晶胞中Ca2＋ 和C22―个数相同，
，晶胞质量为：
，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为
。
