Question

【题目】在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ）

A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】a点时，n(HCl)=0.1×0.0125=0.00125mol,反应生成0.00125molNaHCO3 ，剩余0.00125molNa2CO3 ，因为 Na2CO3水解能力大于NaHCO3，所以c(HCO3-) >c(CO32-)，A错误；b点时，n(HCl)=0.1×0.02=0.002 mol，由物料守恒可知：5c(Cl－)=4 c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)；所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，B正确；c点时n(HCl)=0.1×0.025=0.0025 mol，恰好完全反应生成NaHCO3，因为HCO3-水解程度较弱，则有c(HCO3-)> c(OH－)，C错误；d点时，加入盐酸0.005 mol，反应生成氯化钠溶液和二氧化碳，溶液中存在电荷守恒 c(Na＋)+ c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，因为c(Na＋)= c(Cl－),所以c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，D错误；正确选项B。