Question

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ；
A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根据计算得知，所需NaOH的质量为g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

Answer 1

【答案】
（1）13.6
（2）250mL容量瓶、胶头滴管
（3）BCF
（4）2.0；BCAFED
【解析】解：（1）现实验室仅需要1mol/L的稀硫酸220mL，应该选用规格为250mL的容量瓶，即配制250mL 1mol/L的稀硫酸，设需要该浓硫酸的体积为xmL，配制过程中硫酸的质量不变，则：98g/mol×1mol/L×0.25L=xmL×1.84g/cm3×98%，解得：x≈13.6，故答案为：13.6；（2）配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶，由于热的溶液体积偏大，冷却后所得溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故E错误；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故F正确；故答案为：BCF；（4）①配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，需要NaOH的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案为：2.0；②操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED．
（1）需要220mL 1mol/L的稀硫酸，应该配制250mL 1mol/L的稀硫酸，根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要该浓硫酸的体积；（2）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；（3）根据实验操作对c= 的影响判断各选项对所配溶液浓度的影响；（4）①现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，根据m=nM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；②根据配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，据此进行排序．