题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B. 0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022

D. pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

【答案】D

【解析】AMgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g) 该反应的S0,在室温下不能自发进行,则G=H-TS0,所以H0,故A错误;B.加水稀释促进醋酸钠的水解,溶液中钠离子的物质的量不变醋酸根离子的物质的量减少,因此增大,故B错误;C. 4.4gCO2的物质的量为=0.1mol,足量Na2O2完全反应生成0.05molO2,分子数为3.01×1022个,故C错误;D甲酸为弱酸,pH均为2的盐酸和甲酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则甲酸浓度大于盐酸,设盐酸的浓度为c1,醋酸的浓度为c2,则c1c2,分别中和等物质的量的NaOH,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:n=c1V1=c2V2,因c1c2,所以:V1V2,消耗盐酸的体积更大,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2,在500℃下发生发应,CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)实验测得CO2CH3OHg)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:

1从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2= ______ 2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为 _____ 反应(填放热吸热)。

2下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)

A.容器内压强保持不变 B.v(CO2)=3v(H2)

C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

3500℃该反应的平衡常数为 ______ (保留两位小数),若提高温度到 800℃进行,达平衡时,K ______ (填增大”“减小不变.

4下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______

A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2

C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离

5500℃,测得某时刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正) ______ v(逆)(填”““=”)。

6下列措施能使nCH3OH/nCO2)增大的是 ______

A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积,增大压强

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