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4．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），减少压强产生的影响的是（　　）
A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
B．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

分析 该反应正反应是气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡逆向移动，反应速率减慢，据此分析．

解答 解：有气体参加的反应，减小压强反应速率减慢，平衡逆向移动，故选D．

点评 本题考查了压强对反应速率和平衡移动的影响，注意减小压强反应速率减慢，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低（填“高”或“低”），过程②中将溶液加热到70～80℃的目的是促进Fe3+的水解．
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．
称取食盐		B．
稀释浓硫酸		C．
检查气密性		D．
点燃酒精灯
12．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

①滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32-），生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
②取少量溶液B于试管中，滴加少量酚酞试液，现象为变红（或不变色），其结论是固体样品中存在（或不存在） （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．
19．人体健康与食品、药物等关系密切．有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取下列哪种物质不足引起的．（　　）
A．脂肪B．维生素C．蛋白质D．糖
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式是C2H4
B．氯离子的结构示意图：
C．NaCl的电子式是Na：Cl
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
16．下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（　　）
A．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B．50℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D．50℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
13．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-

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