Question

【题目】某课外活动小组为了测定某（CuCl22H2O）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。请回答下列问题：

（1）判断滴定达到终点的现象是___________________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

Answer 1

【答案】 由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以） 偏高 85.5%

【解析】(1)反应过程中用含Fe3+的溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，滴入最后一滴后，溶液由黄色变为血红色，且半分钟内不变色，证明反应达到终点，故答案为：溶液由黄色变为血红色，且半分钟内不变色；

(2)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+，导致测得过量的Ag+偏少，则与Cl-反应的Ag+的量会偏高，即n(Cl－)的测定结果偏高，故答案为：偏高；

(3)根据关系式KSCN～AgNO3可知，过量的AgNO3的质量为0.2 mol/L×0.02 L×170g/mol=0.68g，则根据：CuCl22H2O～2AgNO3，可知样品中CuCl22H2O的质量为： =0.855g，则原CuCl22H2O晶体的纯度为×100%=85.5%，故答案为：85.5%。