Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：

（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__；

（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填"高"或"低")，原因__；

（3）写出E元素的电子排布式__，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在__区；

（4）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是___晶体，__晶体，__晶体；

（5）画出D的核外电子排布图___，这样排布遵循了__原理和___规则。

Answer 1

【答案】F 高 NH3分子间形成氢键 1s22s22p63s23p63d54s1 d 原子 离子 分子 泡利 洪特

【解析】

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则A为Si，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na，C的最外层有三个成单电子，故C为P，D为N，E是生活中最坚硬的金属，则E为Cr。

⑴N是第二周期，因此所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是F；故答案为：F。

⑵D的氢化物NH3比C的氢化物PH3的沸点高，原因氨气分子间形成氢键；故答案为：高；NH3分子间形成氢键。

⑶E为Cr是24号元素，其电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，因此Cr在d区；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；d。

⑷A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O、P2O5，因此其晶体类型是分别是原子晶体，离子晶体，分子晶体；故答案为：原子；离子；分子。

⑸N的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则；故答案为：；泡利；洪特。