Question

【题目】如图表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH变化曲线，下列说法不正确的是（ ）

A.A点溶液存在的关系：

B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：

C.在D点溶液中：

D.当滴到20mL溶液时，反应达到终点，滴定过程中此时水的电离程度最大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A点溶液存在的电荷守恒式为，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则，故A正确；

B．C点溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；

C．D点溶液为滴加15mL0.1mol/L的NaOH，此时溶液中CH3COOH和CH3COONa的浓度之比为1:3，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解程度均弱，则D点溶液中：，故B正确；

D．当滴到20mL溶液时，反应达到终点，全部生成CH3COONa，溶液中只在CH3COO-的水解，则滴定过程中此时水的电离程度最大，故D最大；

故答案为B。