Question

【题目】家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为____________________。

Answer 1

【答案】C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol －2680 kJ/mol

【解析】

10kg丁烷物质的量=mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，1mol丁烷完全反应放热==2900kJ，则热化学方程式为C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol；

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（1）=H2O（g）H=+44kJ/mol；②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol，依据盖斯定律①×5+②得到C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH=－2680 kJ/mol；

故答案为：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol；-2680kJ/mol。