题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，的名称是2，3-二乙基丁烷
B．主链有4个碳原子，且总碳原子数≤6的烷烃共有10种
C．结构片段为的高聚物，是由其单体通过缩聚反应生成的
D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量比为1：1

分析 A、最长的碳链含6个C原子；
B、主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基；
C、根据该高聚物的主链全部为C可知，该高聚物是通过加聚反应生成的高分子化合物；
D、乙烯和聚乙烯的C、H的质量分数相等．

解答 解：A、由结构可知主链上有6个碳原子，在3号和4号碳原子上各有一个甲基，故名称为：3，4-二甲基己烷，故A错误；
B、①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）；②主链为4个碳原子的烷烃，总碳原子数≤6的，支链只能为一个甲基或二个甲基，（不含主链）甲基的个数为1的烷烃为CH3CH2CH（CH3）2，甲基个数为2的烷烃为 CH3CH2C（CH3）3、（CH3）2CHCH（CH3）2，共有3种，故B错误；
C、根据该高分子化合物的结构片段可知，主链只含有碳原子，该高分子化合物是通过加聚反应生成的，故C错误；
D、乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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12．（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

如图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法                     B．树状分类法
下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式）SiO2；Al（OH）3．
写出能用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的一个化学反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）如图为实验室制取氨的实验装置．
 ①写出A中所发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②该装置还可以制备哪些气体O2．
③在收集氨时试管口棉花团的作用是防止形成对流．
 ④收集氨气应使用向下排气法法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂，检验集满的方法是润湿的红色石蕊试纸靠近管口变蓝．
13．已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体．在一定条件下，A能实现下列转化：

（1）A的化学式可能为（NH4）2S或NH4HS．
（2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O．
（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式2H2S+SO2═3S↓+2H2O或8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
10．配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：
C6H12O6+12MnO2+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O．
17．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．食品添加剂对人体的健康均无害，所以不用严格控制用量
B．棉、麻、丝、毛的主要成分都是纤维素
C．光纤的主要成分是二氧化硅
D．农业施肥所用的碳铵和尿素均属于无机物
5．为验证木炭与浓硫酸反应的产物中有二氧化碳和二氧化碳，选用图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（提示：酸性KMnO4溶液能吸收SO2气体）

（1）写出A中反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．
（2）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的连接顺序应该是①④③⑥⑤②．
（3）证明产物中有SO2的现象分别为A中的品红溶液褪色．
（4）证明产物中有CO2的现象分别为D中品红溶液不褪色，B中出现白色浑浊．
12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如下：

请回答下列问题．
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出催化氧化吸收操作．工业上制备该酸的三个主要阶段分别为沸腾炉中矿石燃烧生成二氧化硫、接触室中催化氧化反应生成三氧化硫、吸收塔吸收形成硫酸．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在阴极沉积，阳极的电极反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
9．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n（A）：n（B） 为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意
10．下列叙述不正确的是（　　）
A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层）
B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多
C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个
D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种

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