Question

【题目】CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH 。

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c(CH3COOH) 。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。导电能力 ，电离平衡常数 。

Answer 1

【答案】（1）向左、减小 、增大；（2）向右 、减小；（3）增大 、减小 、不变

【解析】

试题分析：（1）醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+，加入醋酸钠固体，醋酸钠是强电解质，电离出CH3COO－，CH3COO－浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，则PH增大；

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，碳酸钙和醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，反应的本质为碳酸根离子和乙酸电离出的氢离子反应，所以CH3COOH的电离平衡向右移动，c（CH3COOH）减小；

（3）浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，电离平衡向正向移动，溶液中离子的数目增多，但c（H+）减小，则c（OH-）增大，导电能力与离子浓度有关，c（H+）减小，导电能力减弱，由于温度不变，则电离平衡常数不变。