题目内容

【题目】氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；

（2）装置B中盛放的是 ，其作用是 ；装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 ；

（3）装置A中发生反应的化学方程式为： ；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。

【答案】（1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）碱石灰；干燥氨气；饱和食盐水；吸收HCl气体；

（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （4）4.48；

（5）NH3+HCl＝NH4Cl；（6）NaOH溶液

【解析】

试题分析：（1）装置F是浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气的装置，其中发生反应的离子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）生成的氨气中含有水蒸气，则B装置的作用是除去水蒸气，干燥氨气，所用试剂是碱石灰；由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl及水蒸气，在装置E中用饱和食盐水除去HCl，在装置D中用浓硫酸除去其中的水蒸气；

（3）在 A装置中用来制取氨气，该反应的方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+ 2H2O+CaCl2。

（4）10.7g NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)=10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，则根据方程式可知反应产生氨气的物质的量也是0.2mol，其在标准状况下的体积是V(NH3)=0.2mol×22.4 L/mol＝4.48L；

（5）若有C中有白烟产生，说明有氯化铵产生，则反应的化学方程式是NH3+HCl==NH4Cl；

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，由于氯气与碱发生反应，产生可溶性的盐，所以为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

练习册系列答案
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（1）写出反应②的化学方程式__________。

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（3）反应①和③的类型依次是__________、__________。

（4）写出反应③化学方程式是__________。

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请回答:

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（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。

（3）现用丙装置给铜件镀银,则H应是 ,电镀液是 溶液。

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根据要求填空：

（1）装置A中反应的离子方程式为 ；

（2）B装置有三种功能：

①控制气流速度；② ；③ 。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。

（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是 ，

E装置的作用是 。

（5）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ；

该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，写出尾气中的主要成分是 。

（填编号）

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

（6）实验之余，该学习小组进一步探究甲烷与氯气反应的条件。

通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按上图安装好装置，并夹紧弹簧夹a和b。过一段时间，打开弹簧夹a、b，I、II中观察到现象是 。

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已知以下信息：

①

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④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

（3）G的结构简式为__________________。

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