题目内容
【题目】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系
，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和 ；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝_____L·moL-1。
【答案】（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O （2）2C+SiO2
2CO↑+Si
（3）2Al+2OH—+6H2O＝2【Al(OH)4】—+3H2↑
（4）①使测得的气体体积较准确，减少实验误差②18（V1-V2）10-3/(m1-m2)
【解析】
试题分析：（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A是氯气，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则A是硅，工业制取单质硅的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si；
（3）若A为金属，C为气体，则A是铝，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH—+6H2O＝2【Al(OH)4】—+3H2↑。
（4）①由于有氢气产生，则装置中导管a的另一个作用是使测得的气体体积较准确，减少实验误差；
②合金中硅与稀硫酸不反应，铝能与稀硫酸反应，因此参加反应的铝是（m1—m2）g。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生的氢气是V1mL—V2mL，所以根据2Al～3H2可知
，因此通常状况时气体摩尔体积Vm＝
L·moL-1。
