题目内容
【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）。
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________（填“M”或“N”）极。
（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 __________________。
【答案】 负 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 
【解析】A、B、C三种强电解质，银离子只能和硝酸根离子形成可溶性物质，电解硝酸银溶液生成物中有硝酸，溶液酸性增强，pH减小，所以B是硝酸银，甲中溶液pH变大，则该溶液为氯化钠溶液，即A为氯化钠，则C是硫酸钠。
（1）. c电极上析出金属，则c为阴极， M为负极，故答案为：负；
（2）. 通过以上分析知，甲烧杯中的电解质为氯化钠，电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
（3）. 该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，锌作负极，所以锌电极相当于直流电源的M极，故答案为：M；
（4）. 二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-。
【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm－3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列说法正确的是( )
A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌
B. 用乙装置将Br－氧化为Br2
C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
