题目内容

【题目】将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（ ）
A.Na浮在水面上
B.有气体产生
C.水溶液变为蓝色
D.Na熔化成小球并在水面上四处游动

【答案】C
【解析】解：当把金属钠投入无色酚酞溶液的水中，金属钠和水反应，现象有：钠浮在液面上，熔化成小球并在水面上四处游动，有气体生成，故A、B、D正确，生成的产物氢氧化钠是强碱，能使酚酞显示红色，故C错误．
故选C．
【考点精析】本题主要考查了钠的化学性质的相关知识点，需要掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应才能正确解答此题．

练习册系列答案
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【题目】“氢能”是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________＋________

④2HgO2Hg＋O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：_____________；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：___________。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

请写出化学方程式：

反应①__________________________。

反应②__________________________。

【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

【题目】如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）试管乙中观察到的现象是______________________。

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。

（4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。

（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________。

【题目】如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

A. 反应前后各元素原子个数不变

B. 该反应说明分子在化学变化中可以再分

C. 该反应的生成物只有一氧化碳和氢气

D. 反应前后各元素化合价均不改变

【题目】龙葵醛是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题:

（1）X的名称是_______

（2）下列有关龙葵醛和C3H6(烯烃)的说法正确的是________(填序号)。

A.它们的实验式相同 B.它们都能使溴水褪色

C.它们都能发生加成反应 D.它们都含有碳碳双键

（3）反应⑤的试剂和条件是________，反应③的反应类型是__________。

（4）有机物T所含官能团的名称是________，反应④的化学方程式为__________。

（5）在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的有_____种,其中，在核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积之比为1:2 :3 :6 的结构简式为_________(写出其中的一种)。

（6） 参照上述流程图(如RX……),以2-甲基-1,3-丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4-丁二醛,设计合成路线:________________。

【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Ag+ Na+

阴离子

NO3- SO42- Cl-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）。

（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。

（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________（填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 __________________。

【题目】一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

下列说法正确的是

A. 装置工作时，化学能转变为电能

B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低

C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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