题目内容
【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是
A. 电源的X极为正极
B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D. 每消耗22.4L O2 (标准状况),整个电解池中理论上可产生2mol·OH
【答案】C
【解析】左侧电极附近Fe3+→Fe2+,发生了还原反应,该极为电解池的阴极,与之相连电源的X极为负极,A错误;与电源Y相连电极为电解池的阳极,失电子发生氧化反应,B错误;双氧水能够把 Fe2+氧化为Fe(OH)2+,C正确;每消耗1 mol O2,转移4 mol电子,根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反应看出转移1 mol电子,生成1mol OH,所以应当生成4 mol OH;D错误;正确选项C。
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【题目】A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图。据此回答下列问题:
(1)M为电源的__________极(填“正”或“负”)。
(2)写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。
(3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________(填“M”或“N”)极。
(4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 __________________。