题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O 
H3O++B2–
B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-
C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O 
HCO3-+OH-
D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O 
Fe(OH)3(胶体) + 3H+
【答案】C
【解析】弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O 
OH-+H2B，故A错误；多元弱酸根水解分步进行，硫化钠水解： S2- +H2O 
HS-+OH-，故B错误；碳酸根离子水解，所以碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C正确；制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O 
Fe(OH)3(胶体) + 3H+，故D错误。
练习册系列答案
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【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）。
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________（填“M”或“N”）极。
（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 __________________。
