题目内容
【题目】SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是
A.a极为直流电源的负极
B.阳极发生的反应式为SO2-2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋
C.阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2mol
D.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-
【答案】C
【解析】
A. 进去的是HSO3-，出来的是S2O42-,硫元素的化合价降低，发生还原反应，是阴极，与电源的负极相连，即a极为直流电源的负极，故A正确
B. 在阳极上发生失电子的氧化反应，故B正确；
C. 据电子守恒，则阴极得到电子量等于通过阳离子交换膜的H+的量，阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为1mol，故C错误；
D、硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-，故D正确；
故选：C.
【题目】常温时，已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | H2S | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | K＝10-5 | K1＝1.3×10 -7 K2＝7.1×10 -15 | K1＝4.4×10 -7 K2＝4.7×10 -11 | K1＝1.3×10 -2 K2＝6.3×10 -8 |
请回答下列问题：
（1）H2S 的第二级电离平衡常数的表达式 K2＝______
（2）25℃时，若 CH3COOH 的起始浓度为 0.1 mol·L -1，则平衡时 c(H+)=____mol/L，由水电离的出的 c(H+)=____mol/L。
（3）(A)相同浓度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序为________(用序号表示)
(B)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)___________
（4）pH 均为 5硫酸和醋酸两份溶液，把硫酸溶液稀释 1000 倍，则 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀释 100 倍，pH 范围为_____
（5）将少量H2S气体通入到 Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式为______
