Question

【题目】将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：

A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应剩余硫酸的物质的量为：×0.84mol/L×1L=0.42mol，设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别为x、y，则：

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

1 2 1

x 2x x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

1 1

yy

所以，2x+y=18.4mol/L×0.05L-0.42mol=0.5mol，64g/molx+80g/moly=20.8g，解得：x=0.2mol，y=0.1mol，n(SO2)=0.2mol，1000mL溶液中SO42-的总量为18.4mol/L×0.05L-0.2mol=0.72mol，Cu2+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)，故需要n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.72mol×2=1.44mol，所以沉淀Cu2+所需氢氧化钠的体积==0.24L=240mL，故选C。