题目内容

【题目】下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】①分子间作用力影响物理性质，不影响分子的稳定性，故错误；②原子晶体熔化时破坏共价键，共价键越强，熔点越高，故正确；③干冰是CO2分子通过分子间作用力有规则排列成的分子晶体，不存在氢键，故错误；④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等，均为2:1，故正确；⑤CH4是正四面体构型的分子，键角是109°28′，P4也是正四面体构型的分子，键角是60°，故错误；⑥分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体单原子分子，故错误；⑦4.8g金刚石中含有0.4molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个C-C共价键，每个C形成的共价键数目为： ×4=2，所以1molC形成的共价键为2mol，4.8g金刚石中的C-C键0.8mol，故正确；答案为B。

练习册系列答案
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B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

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D．侯德榜创立联合制碱法

【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。

（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

【题目】最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应式为 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显性（填“酸性”“中性““碱性”），写出正极的电极反应方程式： ．

【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是（ ）

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