题目内容

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 一定条件下使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0

【答案】C

【解析】

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到的是胶体，不是沉淀，不能写沉淀符号，A错误。

B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故B错误。

C．由于不能确定改变的条件，所以当平衡正向移动时反应物的转化率不一定增大，如增大某一反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率，而自身的转化率反而降低，故C正确。

D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，说明升高温度反应逆向移动，正反应方向是放热反应ΔH＜0，故D错误。本题选C。

练习册系列答案
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【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。

（2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）

（3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

（4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

【题目】认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）

A. 将40gNaOH溶解于1L水中

B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。

（2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）

（3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

（4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是_______(填代号)

②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。

（3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。

①根据图像写出HN3的电离方程式:_________。

②下列说法正确的是_________________（填序号）

A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

B．常温下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀释，则 不变

C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积相同

D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

【题目】某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是(　　)

A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点

D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点

【题目】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

①该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请 补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。________________

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）_____________

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