题目内容
【题目】认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解于1L水中
B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合
D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
【答案】D
【解析】
A. 将40gNaOH的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，A项错误；
B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误；
C、1L10molL-1的浓盐酸中溶质的物质的量为10mol，但与9L水混合后溶液的体积不等于10L，C项错误；
D、10gNaOH的物质的量为n=
=0.25mol，则溶液的浓度为：c=
=
=1 mol/L，D项正确；
答案选D。
【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
B | Cl2(HCl) | 饱和食盐水 | 蒸馏 |
C | 乙醇（水） | CaO | 蒸馏 |
D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。
(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。
(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率
I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。
II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)
序号 | 反应温度 | 实验结果 |
a | 40oC | 溶液浅绿色，收集气体为3.4mL |
b | 60oC | 溶液浅绿色，收集气体为2.6mL |
上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。
(4)常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。
a. 该实验产生的无色气体只有NO
b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2
c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同
(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。
