[题目]下列有关叙述不正确的是选项已知解释与结论A活泼金属Al.不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极.Cu作负极B该反应在常温下能自发进行该反应的C常温下..向溶液中加入和KBr.当AgCl.AgBr两种沉淀共存时.D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液.振荡.溶液变为黄色氧化性:A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关叙述不正确的是

选项	已知	解释与结论
A	活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池	Al作正极，Cu作负极
B	该反应在常温下能自发进行	该反应的
C	常温下，、	向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，
D	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色	氧化性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，Al钝化作正极，故A正确；

B. 该反应的△S<0，常温下能自发进行，必须△H<0，故B正确；

C. 当两种沉淀共存时,溶液中Ag+离子浓度相同,根据溶度积常数计算, , ，则。

故C正确；

D. 硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子,所以不能判断氧化性：，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

下列说法正确的是

A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换

B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4

C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.，单斜，正交

B.等质量的单斜硫和正交硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高，正交硫比单斜硫稳定

D.表示断裂中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少

【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

下列有关说法正确的是( )

A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

B. 反应II在较低的温度下可自发进行

C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

【题目】一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。

（2）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_____。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol·L－1。